Quali sono le reazioni di spostamento?

Una reazione di spostamento è quello in cui un elemento o gruppo viene spostato da un composto chimico da un altro elemento o gruppo. Nelle reazioni singoli spostamento, l'elemento più reattivo sposta quello meno reattivo. Nelle reazioni spostamento doppie, che più comunemente si svolgono tra le soluzioni acquose di composti ionici, i cationi e anioni carica positiva carica negativa scambiano intorno. La reazione procede generalmente perché uno dei prodotti è insolubile e viene precipitato come solido o evoluto come gas, o perché i reagenti sono un acido e una base, che sarà sempre produrre un sale e acqua.

Reazioni spostamento singole includono la sostituzione di un metallo in un sale con un metallo più reattivo. Ad esempio, il ferro viene spostare rame di una soluzione di solfato di rame, perché è più reattiva: Fe + CuSO 4 -> Cu + FeSO 4. Questo tipo di reazione può essere utilizzato per la placcatura di metallo.

Metalli che sono più reattivi dell'idrogeno si spostarla da acidi. Per esempio, se lo zinco è aggiunto acido cloridrico, la reazione produrrà cloruro di zinco e idrogeno, perché lo zinco è più reattivo di idrogeno: Zn + 2HCl -> ZnCl 2 + H2. Metalli che sono meno reattivi di idrogeno - per esempio rame, piombo, argento ed oro - non spostarla da un acido.

La reazione thermite ben noto, in cui l'alluminio in polvere viene utilizzato per spostare un metallo da un composto, di solito un ossido, è un esempio di una reazione di spostamento tra solidi. Nella sua forma più comune, il ferro viene prodotto mediante la reazione di alluminio con ossido di ferro III: Fe 2 O 3 + 2Al -> 2Fe + Al 2 O 3. Tanto calore è evoluto che il ferro è rilasciato come un liquido caldo bianco; è talvolta usato come metodo di saldatura binari insieme rotti.

Le reazioni di spostamento tra i non-metalli sono anche comuni. Un esempio è lo spostamento di iodio da un sale di ioduro dal cloro. Cloro è più reattivo iodio, quindi se cloro gassoso viene fatto gorgogliare in una soluzione di ioduro di sodio, si sposterà iodio: 2NaI + Cl 2 -> 2NaCl + I 2. Questo metodo viene utilizzato per la produzione industriale di iodio.

Un esempio di doppia cilindrata è la reazione di soluzioni di cloruro di bario e solfato di sodio. Quando questi sono mescolati, reagiscono per produrre cloruro di sodio e solfato di bario. Quest'ultimo è insolubile e forma un precipitato: BaCl 2 + Na 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2NaCl. Soluzione di cloruro di bario può quindi essere utilizzato per verificare ioni solfato.

Reazioni acido-base sono un'altra forma di doppia cilindrata. Questi sono noti anche come reazioni di neutralizzazione. Per esempio, l'acido cloridrico e idrossido di sodio reagiscono per produrre cloruro di sodio e acqua: HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O.

  • Cloro è più reattivo iodio, quindi se cloro gassoso viene fatto gorgogliare in una soluzione di ioduro di sodio, si sposterà iodio.