Quali sono ionici obbligazioni?

Legami ionici sono un tipo di legame elettrostatico tra due atomi che è più debole di legami covalenti, ma di solito più forte di legami idrogeno o il van der Waals, che è ciò che trattiene l'acqua a se stesso. Essi sono formati dalla reciproca attrazione di ioni. Tipici partecipanti in un legame ionico sono un metallo e un non-metallo, come sodio e cloro. Sodio e cloro combinano per creare una tipica molecola ionica bonded, cloruro di sodio, o sale da tavola comune.

Obbligazioni ionici possono essere spiegati con la teoria degli orbitali elettronici. Ogni atomo ha un numero di elettroni orbitali pari o maggiore di uno. Ogni orbitale ha un limite massimo di elettroni, dopo di che un nuovo orbitale viene creato. Il numero di orbitali negli elementi che conosciamo varia da uno per l'idrogeno o elio, sei, sette, otto o per le molecole più grandi con numero atomico maggiore di uranio.

Orbitali di elettroni "volere" di avere il numero massimo di elettroni. Questo è quando sono al minimo, o stato di energia più stabile. Quando un atomo manca solo un singolo elettrone dalla sua sommità orbitale viene in contatto con un atomo che ha solo un elettrone nella sua parte superiore orbitale, il "volere" atomo "ruba" un elettrone da altro atomo, stabilizzando così la sua orbitale. La conseguenza è che ora ha un altro elettroni che ha protoni, rendendo carica negativa. La "vittima" dell'elettrone rubato guadagna corrispondentemente una carica positiva. In teoria elettromagnetica, gli opposti si attraggono, quindi gli atomi sono costretti a rimanere in giro tra di loro fino a quando non vengono interrotte da, diciamo, il calore. Questo è ciò che legami ionici sono.

Poiché gli orbitali degli elettroni leggermente sovrappongono in legami ionici, sono pensati come debolmente covalenti, o legati da elettroni condivisi. Le obbligazioni sono molto forti covalenti, con conchiglie di elettroni profondamente sovrappongono a vicenda. Diamond è un esempio. La differenza atomico tra legami ionici e legami covalenti è ciò che rende la punta di diamante in modo molto superiore a quella del sale della roccia fusione. A volte la differenza di elettroni tra gli ioni di legami ionici è maggiore di uno. Maggiore è la differenza di polarità elettrica, più forte è il legame è.

L'immersione in acqua di solito bussa un materiale ionico legato intorno abbastanza che si scioglie. La natura molecolare dei materiali incollati ionici li rende anche incline a organizzare in cristalli. Sono orribili conduttori di elettricità, salvo fusi o sospese in una soluzione.

  • Sodio dà un elettrone al cloro, creando un legame ionico che rende sale.